Question

【題目】某碳酸鈣樣品中含有不和鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)。某同學(xué)取12g該樣品于燒杯中，再向燒杯中將100g稀鹽酸分五次加入樣品中，充分反應(yīng)使氣體全部逸出后，稱得燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（不包含燒杯自身質(zhì)量）如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	30.90	49.80	m	87.60	107.05

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）m的值為_____g；。

（3）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于_____；

（4）求反應(yīng)完全后，溶液中氯化鈣的質(zhì)量_____（寫計(jì)算過程，保留兩位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 68.7 93.75% 12.49g.

【解析】

這是一道表格型計(jì)算題，分析題目及表格數(shù)據(jù)，找出規(guī)律：每次加入20克稀鹽酸后，燒杯中增加的質(zhì)量為20克-1.1克，如果不符合這一規(guī)律，則石灰石樣品中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完。

（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知，每次加入20克稀鹽酸后，燒杯中增加的質(zhì)量為20克-1.1克，m=49.80g+20 g-1.1 g= 68.7 g；

（3）解：設(shè)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=100g+12g-107.05=4.95g.

12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為Y。

答：生成氯化鈣的質(zhì)量為12.49g.