下表為五種溶液的PH，取其中兩種溶液混合后，所得混合溶液的PH不可能為7的是

水溶液

甲

乙

丙

丁

戊

PH

0

2

7

11

14

A.甲+丁     B.乙+丁     C.丙+戊     D.甲+戊

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣
；
（2）上述裝置中，A是
硫酸銅
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣
；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果
偏低
 （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

小明同學(xué)通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確
錯誤
（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分數(shù)偏大．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還含有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH            小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，既較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
D
（填字母）
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+HClO    D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實驗探究]小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如圖裝置，請你分析：
（1）制備的二氧化碳氣體中，可能還有的雜質(zhì)是
HCl、H2S、和水蒸氣
HCl、H2S、和水蒸氣
；
（2）上述裝置中，A是
硫酸銅
硫酸銅
溶液，NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性氣體
HCl、H2S等酸性氣體
．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是
無水氯化鈣
無水氯化鈣
；
（4）用這個實驗得到的氣體測定二氧化碳的相對分子質(zhì)量，如果B失效，測定結(jié)果
偏高
偏高
（“偏高”“偏低”或“不受影響”）

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年中考化學(xué)模擬試卷（26）（解析版） 題型：解答題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是______（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑      B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是______；
（2）上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是______；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
 實驗步驟I．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 II．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III．待完全反應(yīng)后，稱重
 實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)  燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g大理石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g 
小明同學(xué)通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確______（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表為五種溶液的PH，取其中兩種溶液混合后，所得混合溶液的PH不可能為7的是

水溶液

甲

乙

丙

丁

戊

PH

0

2

7

11

14

A.甲+丁     B.乙+丁     C.丙+戊     D.甲+戊

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