下列各項(xiàng)中，從數(shù)值上看前者一定大于后者的是


  1. A.
    60°C時(shí)Ca（OH）2的溶解度、20°C時(shí)Ca（OH）2的溶解度
  2. B.
    50°C時(shí)分別在50g水中放入25gNH4Cl和30gNH4Cl所形成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：50°C時(shí)NH4Cl的溶解度為50g）
  3. C.
    NH4NO3溶解于水后溶液的溫度、NaOH溶解于水后溶液的溫度
  4. D.
    分別取20g鋁、鎂，再分別加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，得到氫氣的質(zhì)量
D
分析：A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度與溫度的變化關(guān)系分析；
B、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較；
C、根據(jù)NH4NO3、NaOH溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象分析；
D、根據(jù)一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，可判斷相同質(zhì)量的鋁和鎂完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量多少．
解答：A、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以，60°C時(shí)Ca（OH）2的溶解度小于20°C時(shí)Ca（OH）2的溶解度．故A不符合題意；
B、由于50°C時(shí)NH4Cl的溶解度為50g，將50°C時(shí)分別在50g水中放入25gNH4Cl和30gNH4Cl所形成溶液中，都能形成該溫度時(shí)的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．故B不符合題意；
C、由于NH4NO3溶解于水時(shí)吸熱，溶液溫度降低；NaOH溶解于水時(shí)放熱，溶液的溫度升高．故C不符合題意；
D、由一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量可知，鋁反應(yīng)時(shí)所生成的氫氣質(zhì)量多．故D符合題意．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，靈活性較強(qiáng)，但難度不大．掌握活潑金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下面是實(shí)驗(yàn)室常用的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
；②
集氣瓶
集氣瓶
；
（2）在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的制取裝置是
A
A
（填序號(hào)．下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
2KMn04
  △  
.
 
K2Mn04+Mn02+02↑
．
（3）若選用B、C組合在實(shí)驗(yàn)室可制取CO2氣體，反應(yīng)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（4）E裝置可用來(lái)測(cè)量生成CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測(cè)量誤差；
植物油可避免CO2與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測(cè)量誤差；
．
（5）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測(cè)定二氧化碳水溶液的酸堿性強(qiáng)弱，請(qǐng)簡(jiǎn)述測(cè)定的方法：
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出數(shù)值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出數(shù)值
．
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象，欲用化學(xué)方法證明C02和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)從NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述證明的理由：
取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
．
③將少量C02氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)
B
B
（填寫下列各項(xiàng)序號(hào)）．
A．增大    B．減少    c．不變    D．無(wú)法判斷
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC03，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計(jì)）．則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?和平區(qū)二模）下列各項(xiàng)中，從數(shù)值上看前者一定大于后者的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：和平區(qū)二模 題型：單選題

下列各項(xiàng)中，從數(shù)值上看前者一定大于后者的是（　　）
A．60°C時(shí)Ca（OH）2的溶解度、20°C時(shí)Ca（OH）2的溶解度
B．50°C時(shí)分別在50g水中放入25gNH4Cl和30gNH4Cl所形成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：50°C時(shí)NH4Cl的溶解度為50g）
C．NH4NO3溶解于水后溶液的溫度、NaOH溶解于水后溶液的溫度
D．分別取20g鋁、鎂，再分別加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，得到氫氣的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年天津市和平區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中，從數(shù)值上看前者一定大于后者的是（ ）
A．60°C時(shí)Ca（OH）2的溶解度、20°C時(shí)Ca（OH）2的溶解度
B．50°C時(shí)分別在50g水中放入25gNH4Cl和30gNH4Cl所形成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：50°C時(shí)NH4Cl的溶解度為50g）
C．NH4NO3溶解于水后溶液的溫度、NaOH溶解于水后溶液的溫度
D．分別取20g鋁、鎂，再分別加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，得到氫氣的質(zhì)量

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