Question

5．二氧化碳的實驗室制取是一個經典的氣體制取實驗．請回答下列問題：
（1）藥品：稀鹽酸和石灰石（主要成分是碳酸鈣）．如果用稀硫酸與石灰石反應，那么反應的化學方程式為CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑．生成的CaSO₄微溶于水，在溶液中析出后會覆蓋在石灰石的表面，從而阻礙了反應的進一步發(fā)生．制取CO₂一般也不選用濃鹽酸，其原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性．
（2）發(fā)生裝置：根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用圖中的B（填“A”或“B”）裝置．該裝置檢驗氣密性的方法是將導管一段伸入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口有氣泡出現，證明氣密性良好．
（3）收集裝置：根據CO₂易于水，密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，用圖中的D裝置收集．

（4）甲同學覺得B裝置有些缺陷，請列出兩條：不能隨時添加液體；不能控制反應的發(fā)生和停止．他把B裝置改為F裝置，裝置F與B相比，具有什么優(yōu)點？

Answer 1

分析 （1）根據實驗室制取二氧化碳的藥品和注意事項進行分析；
（2）根據實驗室制取二氧化碳的藥品是稀鹽酸和碳酸鈣進行分析；
（3）根據二氧化碳的性質進行分析；
（4）根據所給裝置之間的差異進行分析．

解答 解：（1）藥品：稀鹽酸和石灰石（主要成分是碳酸鈣），如果用稀硫酸與石灰石反應，稀硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑，生成的硫酸鈣微溶于水，在溶液中析出后會覆蓋在石灰石的表面，從而阻礙了反應的進一步發(fā)生．制取CO₂一般也不選用濃鹽酸，其原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）發(fā)生裝置：根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體，體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用圖中的B裝置．該裝置檢驗氣密性的方法是將導管一段伸入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口有氣泡出現，證明氣密性良好；
（3）收集裝置：根據二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，用圖中的D裝置收集；
（4）甲同學覺得B裝置有些缺陷，請列出兩條：不能隨時添加液體，不能控制反應的發(fā)生和停止，把B裝置改為F裝置，裝置F與B相比，具有的優(yōu)點是：便于隨時添加液體．
故答案為：（1）稀鹽酸，碳酸鈣，CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑，微溶，覆蓋，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）液，塊，固，常溫，B，將導管一段伸入水中，然后用手緊握試管外壁，導管口有氣泡出現，證明氣密性良好；
（3）易，大，向上排空氣法，D；
（4）不能隨時添加液體，不能控制反應的發(fā)生和停止，便于隨時添加液體．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．