【題目】心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,已知SOCl2結構式為,下列有關判斷正確的是( )
A.還原劑只有鋰
B.氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2
C.SOCl2中既有離子鍵,也有共價鍵
D.晶格能:LiCl<NaCl
【答案】A
【解析】
試題分析:A、Li化合價由0→+1,化合價升高,O的得電子能力強于S,Cl得電子能力強于S,因此S顯+4價,O顯-2價,Cl顯-1價,因此S的價態(tài)由+4價→0價,化合價降低,被還原,SOCl2作氧化劑,因此還原劑只有Li,故正確;B、氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化的產(chǎn)物,還原產(chǎn)物是氧化劑被還原的產(chǎn)物,SO2的化合價沒有發(fā)生變化,既不是還原產(chǎn)物又不是氧化產(chǎn)物,LiCl是氧化產(chǎn)物,故錯誤;C、SOCl2的結構式,只有共價鍵,沒有離子鍵,故錯誤;D、晶格能與離子所帶電荷數(shù)和離子半徑有關,所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,晶格能越大,Li的半徑小于Na,因此LiCl的晶格能大于NaCl,故錯誤。
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【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號。請回答:
(1)請將A、B、C、D填入相應的括號內。
( )兩種物質都是氧化物
( )兩種物質都是鹽
( )兩種物質都不是電解質
(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體。
①以上反應的化學方程式為 。
②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 。
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生 。
B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應的離子方程式是 。
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【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:
經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3∶3∶1∶1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.+R1Cl+HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O
(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)
(1) 寫出A的結構簡式:___________。
(2) H中所含官能團的名稱是___________。
(3) H→I、M→N的反應類型分別是______、______。
(4) 寫出F和G反應生成H的化學方程式:________________________________。
(5) E和I反應生成M的化學方程式為_________________________________。
(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構體,與M具有相同官能團,且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構)。
(7) 請參考以上流程,依照:原料……→產(chǎn)物模式,設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無機試劑自選。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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【題目】人類對于能源的利用大致可以分為三個時代:柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是
A.原始社會人類學會利用火,他們以天然氣取暖,吃熟食,從事生產(chǎn)活動
B.目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源
C.多能源時代指的是新能源時代,包括核能、太陽能、氫能
D.化石燃料的燃燒沒有污染
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【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理__________________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理________________。
Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請回答:
(1)A的組成元素為_____________(用元素符號表示),化學式為__________。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應的一個實際應用________________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式______________。
(4)寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關敘述正確的是( )
A.該燃料電池放電時,正極發(fā)生氧化反應,pH變大
B.a(chǎn)極的反應式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C.放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】下列實驗中,可以加快反應速率的是( )
A.鈉與水反應時,增加水的量
B.鋅與稀硫酸反應時,加入少量CuSO4固體
C.用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應
D.鋅與稀硫酸反應時,加入少量醋酸鈉固體
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