把7g含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))放在100g足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8g，計算不純鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)．(計算結(jié)果精確到0.1％)

答案：
解析：

　　解答(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和之差即為放出氣體的質(zhì)量．所以氫氣的質(zhì)量為：

　　(7g＋100g)－106.8g＝0.2g

　　(2)設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x．(顯然即為鋅片中鋅的質(zhì)量)

　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

　　65　　　　　　　　　　2

　　x　　　　　　　　　　0.2g

　　65∶2＝x∶0.2g，

　　x==6.5g．

　　故鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100％＝92.9％．

　　答：單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)為92.9％．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g．
（1）根據(jù)
 
定律，反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
 
g．
（2）求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g．
（1）根據(jù)
 
，反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
 
g．
（2）求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），放在100g足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后，所得混合物的質(zhì)量為106.8g．
計算：（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少g？
（2）鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
0.2
0.2
g．
（2）求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后得到的混合物總質(zhì)量是106.8g．
（1）根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律，反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量是
0.2g
0.2g
．
（2）求鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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