Question

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空．
（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)：______；該反應(yīng)屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）在石灰水中滴加硫酸銅溶液：______；明顯的現(xiàn)象是______．
（3）氫氧化鈉固體暴露在空氣中變質(zhì)：______；可用______試劑來檢驗它已經(jīng)變質(zhì)．
（4）用實驗證明銅的金屬性比銀強(qiáng)：______；反應(yīng)類型是______．
（5）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣：______；在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是______．

Answer 1

解：（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
（2）石灰水與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；該反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成．
（3）氫氧化鈉固體暴露在空氣中變質(zhì)是因為和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，檢驗是否變質(zhì)即檢驗是否存在碳酸根離子，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡能用來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)．
（4）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，可證明銅的金屬性比銀強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（5）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；放熱；（2）Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；有藍(lán)色沉淀生成；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（4）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應(yīng)；（5）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．