Question

右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題：
（1）在t₃℃時，在三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解A、B、C三種物質(zhì)，其中溶解最多的物質(zhì)是

 

，
（2）在

 

℃時，分別配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液需要用水的質(zhì)量相等；
（3）t₄℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降至t₃℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度大溶解的溶質(zhì)就多；（2）分別配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液需要用水的質(zhì)量相等說明溶解度在該溫度下相等；（3）根據(jù)t₄℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)比較出來，降至t₃℃時溶質(zhì)和溶劑的變化情況進行進一步考慮，

解答：解：（1）溶解度大溶解的溶質(zhì)就多，從t₃℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以溶解最多的物質(zhì)是A；
（2）配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液需要用水的質(zhì)量相等說明溶解度在該溫度下相等，由圖示可知在t₁℃A和B溶解度相等；
（3）因為飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法：

溶解度

100g+溶解度

×100%，因為t₄℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度：A＞B＞C，所以t₄℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也是：A＞B＞C；降至t₃℃A、B都析出晶體，仍飽和，因為t₃℃A的溶解度大于B的溶解度，所以t₃℃時飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A＞B，因為C物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為t₃℃B的溶解度大于t₄℃時C的溶解度，所以B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于C物質(zhì)．
故答案為：（1）A    （2）t₁    （3）ABC

點評：本題容易出錯的地方是認為降溫后BC溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，由于C物質(zhì)屬于不飽和狀態(tài)，B物質(zhì)屬于飽和狀態(tài)，所有B大于C．