Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

(1)為了使 MgCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑A可以用______，

加入試劑A過量的目的是                 ，驗證MgCl₂已完全沉淀的方法是____________。

 (2)加入試劑A后，能分離得到沉淀的操作名稱是____    ____。

 (3)試劑C可選用____         __。

 (4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ___                                     _  _。

(5)海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　        　　　　　　　　。

 

Answer 1

(1)NaOH,為了使 MgCl₂全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀,加入酚酞試液、如果溶液變藍(lán)證明溶液顯堿性�；蛘呷∩蠈忧逡旱渭託溲趸�鈉溶液沒有產(chǎn)生白色渾濁，證明鎂離子已經(jīng)沉淀完全。         通電

(2)過濾    （3)鹽酸     (4)MgCl₂ (熔融) ==  Mg +  Cl₂↑

（5）步驟①得到的溶液沒有鎂離子，步驟②得到是純凈的氯化鎂溶液

解析:先加氫氧化鈉使鎂離子沉淀，要是鎂離子全部轉(zhuǎn)化加的氫氧化鈉必須過量。鎂離子富聚后再加鹽酸，溶解沉淀得到MgCl₂溶液，干燥后再電解得到單質(zhì)鎂。其實不一定要加強(qiáng)堿也可以加碳酸鈉溶液，從海水中提取鎂是對海水資源的開發(fā)利用。