某課外活動小組的同學對學校附近的赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定．取樣品20 g加到309 g鹽酸中，恰好完全反應后，經(jīng)過濾、干燥、稱重，得濾渣的質量為4 g(雜質不與鹽酸反應)．請計算：

(相對原子質量：Fe－56、O－16、Cl－35.5)

(1)赤鐵礦中Fe2O3的質量分數(shù)．

(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某課外活動小組的同學從石灰廠撿來一塊含雜質的生石灰想制取氯化鈣．首先稱得了它的質量為14g，然后將這塊生石灰放入燒杯中，再向燒杯中加入146g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不反應，也不溶于水）．把反應后的液體過濾，濾紙上留下的固體物質經(jīng)洗滌、干燥后稱得它的質量為2.8g．請你幫他們計算：
（1）這塊生石灰的純度？
 
；
（2）能夠制得氯化鈣多少克？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

32、某課外活動小組的同學去一家廢舊金屬回收公司辨別廢生鐵和廢鋼，他們運用所學的生鐵和廢鋼的性能、用途等有關知識進行辨別，收獲很大．試問：他們可能用哪些簡便的方法辨別？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某課外活動小組的同學將過量的炭粉和16克氧化銅均勻混合，用下圖所示裝置進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答有關問題：
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（1）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質量和生成二氧化碳的質量，分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．反應前、后測得的數(shù)據(jù)如下：
裝置 反應前 反應后
A 試管的質量38.2 克
氧化銅和炭粉混合物的質量20.0克		 試管和固體物質的質量56.8 克
B 反應后瓶內石灰水比反應前增重1.1 克
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質量．下列4項中跟這一結果有關的有哪幾項？
 
．（填寫字母）
A．裝置中還有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B．氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外還有CO
C．氧化銅和炭粉沒有完全反應
D．該反應不符合質量守恒定律
（2）有同學認為用圖示裝置C代替上面的裝置A，加熱前先通一會氣體X，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題．你認為在O2、N2和H2三種氣體中，X應選擇哪一種氣體？
 
．
（3）實驗中最多能得到銅多少克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?海珠區(qū)一模）某課外活動小組的同學為測定一瓶BaCl2溶液溶質的質量分數(shù)，做了以下實驗，請回答有關問題：
（1）從試劑瓶中取出10gBaCl2溶液于一個潔凈的燒杯中．
（2）用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO3溶液，直至
不再產(chǎn)生白色沉淀
不再產(chǎn)生白色沉淀
為止，反應的化學方程式為
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
；滴加AgNO3溶液時，滴管要保持
懸空放在燒杯的正上方
懸空放在燒杯的正上方
，不要接觸器壁，用畢立即用蒸餾水清洗干凈．
（3）右圖所示的過濾裝置有兩處明顯的錯誤，請用文字敘述加以改正．
應該用玻璃棒引流
應該用玻璃棒引流
；
漏斗的下端要緊靠燒杯的內壁
漏斗的下端要緊靠燒杯的內壁
．用改正后的裝置對（2）中的混合物進行過濾．
（4）把過濾得到的沉淀物移到蒸發(fā)皿中加熱蒸干，充分干燥后稱量，沉淀物的質量是2g，則BaCl2溶液溶質的質量分數(shù)為
14.5%
14.5%
（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?天河區(qū)）某課外活動小組的同學用實驗探究固體氫氧化鈉是否變質，他們進行了如下實驗：
取少量固體于試管中，并向其中滴加稀鹽酸，如果有
氣體
氣體
產(chǎn)生，則說明變質．如果氫氧化鈉確實已部分變質，為了除雜，他們首先將固體溶解，此操作需用到的主要儀器是（填儀器名稱）
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
有甲、乙兩位同學設計了兩種除雜方案：
甲：向其中加入適量稀鹽酸；
乙：向其中加入適量氫氧化鈣溶液
你認為合理的方案是
乙
乙
（填“甲”或“乙”或“甲和乙”）．請用文字說明理由
稀鹽酸可以和氫氧化鈉反應，同時生成氯化鈉，但是氫氧化鈣和只能和碳酸鈉反應，它們反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有引入新的雜質，所以用氫氧化鈣溶液來除雜
稀鹽酸可以和氫氧化鈉反應，同時生成氯化鈉，但是氫氧化鈣和只能和碳酸鈉反應，它們反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有引入新的雜質，所以用氫氧化鈣溶液來除雜
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