實(shí)驗(yàn)室有一標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請你來探究。

(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是                                         。

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量。同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案,其操作步驟如下:

第一步:在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液;滴入2滴酚酞試液;

第二步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù)V1

第三步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;

第四步:記錄并整理數(shù)據(jù);

第五步:計算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量。

請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下面問題:

① 寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

② 本實(shí)驗(yàn)要用指示劑的目的是                                          

③ 第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié),請你補(bǔ)充完整。

                                           、                              

④ 如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL,則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是          

                       g。

(3)測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法還有許多,請你寫出一種其他可行的方法。(要求:與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)。)

(1)打開瓶蓋,無冒白霧現(xiàn)象,則為稀鹽酸

(2)① NaOH + HCl == NaCl + H2

② 證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),且指示此反應(yīng)恰好完成

           ③ 使用玻璃棒攪拌      滴管中剩余酸需放回量筒

           ④ 0.365/(V1-V2)

(3)取一定量的鐵粉,滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解,測定消耗該酸的體積(或產(chǎn)生氣體的體積)(合理答案均可)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有一標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請你來探究.
(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是
打開瓶蓋,無冒白霧現(xiàn)象,則為稀鹽酸
打開瓶蓋,無冒白霧現(xiàn)象,則為稀鹽酸

(2)某同學(xué)設(shè)計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法,其操作步驟如下:
第一步:在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液;滴入2滴酚酞試液;
第二步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù)V1;
第三步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;
第四步:記錄并整理數(shù)據(jù);
第五步:計算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下面問題:
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

②本實(shí)驗(yàn)要用指示劑的目的是
證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),且指示此反應(yīng)恰好完成
證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),且指示此反應(yīng)恰好完成

③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié),請你補(bǔ)充完整.
使用玻璃棒攪拌
使用玻璃棒攪拌
、
滴管中剩余酸需放回量筒
滴管中剩余酸需放回量筒

④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL,則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是
0.365
v1-v2
0.365
v1-v2
g.
(3)測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法還有許多,請你寫出一種其他可行的方法.(要求:與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù).)
取一定量的鐵粉,滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解,測定消耗該酸的體積(或產(chǎn)生氣體的體積)
取一定量的鐵粉,滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解,測定消耗該酸的體積(或產(chǎn)生氣體的體積)

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科目:初中化學(xué) 來源:素質(zhì)教育新學(xué)案·化學(xué)·九年級·下冊 題型:043

實(shí)驗(yàn)室里有一標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請你來探究.

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?你認(rèn)為,應(yīng)選用下述中的________方法(填選項(xiàng)編號).

[  ]

A.討論
B.調(diào)查
C.觀察和實(shí)驗(yàn)
D.上網(wǎng)

(2)粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案,其操作步驟如下:

第1步,在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液;滴入2滴酚酞試液;

第2步,向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù);

第3步,用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,一直到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;

第4步,記錄并整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);

第5步,計算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.

請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下面問題:

①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)?________

②第3步要用到玻璃棒,它的作用是________,目的是________.停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________.

③第4步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________.

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,原理和方法還有多種,為此大家可繼續(xù)進(jìn)行探究.有人提出用KOH等堿類試劑代替上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng),測定耗去鹽酸的體積,通過計算確定鹽酸中HCl的含量,這和上述實(shí)驗(yàn)屬同一種方法.你能寫出三種其他可行的方法嗎?若能,請寫在下面橫線上(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù),不需要寫出化學(xué)方程式):

方法一:________.

方法二:________.

方法三:________.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室有一標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請你來探究.
(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是______.
(2)某同學(xué)設(shè)計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法,其操作步驟如下:
第一步:在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液;滴入2滴酚酞試液;
第二步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù)V1;
第三步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;
第四步:記錄并整理數(shù)據(jù);
第五步:計算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下面問題:
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
②本實(shí)驗(yàn)要用指示劑的目的是______.
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié),請你補(bǔ)充完整.
______、______.
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL,則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是______g.
(3)測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法還有許多,請你寫出一種其他可行的方法.(要求:與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù).)______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬試卷(十六)(解析版) 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室有一標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請你來探究.
(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是______.
(2)某同學(xué)設(shè)計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法,其操作步驟如下:
第一步:在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液;滴入2滴酚酞試液;
第二步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù)V1;
第三步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;
第四步:記錄并整理數(shù)據(jù);
第五步:計算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下面問題:
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
②本實(shí)驗(yàn)要用指示劑的目的是______.
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié),請你補(bǔ)充完整.
______、______.
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL,則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是______g.
(3)測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法還有許多,請你寫出一種其他可行的方法.(要求:與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù).)______.

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