Question

11．CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑．堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質．某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了圖所示實驗流程．

請你參與探究過程：
（1）為了使樣品充分溶解，操作一中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；操作二的名稱是過濾．
（2）固體A中一定含有碳酸鈣．
（3）溶液B成分的探究．
【查閱資料】
①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化；
②Na₂CO₃溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；
③CaCl₂溶液呈中性且能與碳酸鈉發(fā)生復分解反應．
【猜想】溶液B中溶質可能為：①NaOH   ②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和NaOH
【設計方案并進行實驗】甲、乙同學分別設計如下方案并進行探究：
甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質一定含有NaOH．丙同學認真分析上述二位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．他認為B溶液中一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．為進一步確認溶液B中是否含NaOH，他做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液		猜想③正確

實驗步驟①的目的是使碳酸鈉完全反應，避免對氫氧化鈉的檢驗產生干擾．
（4）實驗過程中，同學們發(fā)現向樣品中加水時還放出大量的熱．綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是D（填序號）．
A．一定有      B．一定有Na₂CO₃ C．一定有CaO       D．至少有NaOH、CaO中的一種．

Answer 1

分析 （1）利用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率；
過濾可以把不溶于水的物質除去；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，能夠共存；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氧化鈣、氫氧化鈉溶于水時能夠放出大量的熱．

解答 解：（1）為了使樣品充分溶解，操作一中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；
操作二的名稱是過濾，可以把溶液和不溶于水的物質分離．
故填：玻璃棒；過濾．
（2）固體A和稀鹽酸反應生成氣體，說明含有碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體．
故填：碳酸鈣．
（3）【猜想】溶液B中溶質可能為：①NaOH ②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和NaOH．
故填：NaOH．
為進一步確認溶液B中是否含NaOH，做了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變紅色	猜想③正確

實驗步驟①的目的是使碳酸鈉完全反應，避免對氫氧化鈉的檢驗產生干擾．
故填：使碳酸鈉完全反應，避免對氫氧化鈉的檢驗產生干擾．
（4）實驗過程中，同學們發(fā)現向樣品中加水時還放出大量的熱，說明樣品中至少有NaOH、CaO中的一種．
故填：D．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．