Question

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）如圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的質(zhì)量，取放砝碼、移動游碼要用

 

．   
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m₁，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m1

m₂．
（3）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂，其原因?yàn)?div id="sqqmek2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．由這個實(shí)驗(yàn)推測：要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，有氣體生成時，實(shí)驗(yàn)環(huán)境應(yīng)

 

（開放、密閉）中進(jìn)行．
（4）在4A+5B═4C+6D的反應(yīng)中，C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7gA與B完全反應(yīng)生成3gC，則B和C的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,稱量器-托盤天平,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)使用托盤天平稱物品的質(zhì)量，取放砝碼、移動游碼要用鑷子進(jìn)行分析解答；
（2）鐵與藍(lán)色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時生成紅色固體銅，反應(yīng)中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應(yīng)生成3g C”，列出比例式，即可求出D的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出B的質(zhì)量，進(jìn)而計算出B和C的質(zhì)量比．

解答：解：（1）使用托盤天平稱物品的質(zhì)量，取放砝碼、移動游碼要用鑷子；
（2）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅．硫酸銅溶液呈藍(lán)色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面；反應(yīng)中沒有氣體參加，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變．
（3）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，但由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減�。�
（4）解：已知C和D的相對分子質(zhì)量比為15：9，設(shè)生成D的質(zhì)量為x，則
 4A+5B═4C+6D
     15×4  9×6
        3g  x

15×4

9×6

=

3g

x

，
x=2.7g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=3g+2.7g-1.7g=4g；
則B和C的質(zhì)量比為4g：3g=4：3．
故答案為：（1）B；
（2）鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量；密閉；
（3）4：3．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．但要注意在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．