Question

7．小軍同學為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向10g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到二氧化碳氣體3.3g．試計算．
（1）若要計算上述反應所消耗的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液質量=$\frac{溶質質量}{溶質質量分數(shù)}$解答；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量．

解答 解：
（1）要求鹽酸溶液的質量，必須知道鹽酸溶液溶質的質量分數(shù)和溶質的質量，而溶質的質量可根據(jù)化學方程式計算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)即可．
（2）設25g石灰石樣品中CaCO₃的質量為x．
           CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            100                  44
             x                  3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%
答案：
（1）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．