（2004?濟(jì)寧）右圖為M、N兩物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得出的以下結(jié)論中不正確的是（ ）
【答案】分析：A、由t1℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷t1℃時M、N兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大��；
B、由t2℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷t2℃時M、N兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大�。�
C、由M的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢，可以確定配制較大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法；
D、由N的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢，可以確定配制較大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法．
解答：解：A、t1℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等，故t1℃時，M、N兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故選項(xiàng)說法正確．
B、t2℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度M＞N，故t2℃時，物質(zhì)M比物質(zhì)N的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故選項(xiàng)說法正確；
C、M的溶解度隨溫度的升高而增大，故較高溫度下，等質(zhì)量的水中溶解的溶質(zhì)M多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故選項(xiàng)說法正確；
D、N的溶解度隨溫度的升高而減小，故較高溫度下，等質(zhì)量的水中溶解的溶質(zhì)N少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故選項(xiàng)說法錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2004年山東省濟(jì)寧市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2004?濟(jì)寧）某同學(xué)在對3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品進(jìn)行分析時，發(fā)現(xiàn)滴加鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量恰好符合右圖所示的質(zhì)量關(guān)系．若反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部逸出無損失且質(zhì)量測定準(zhǔn)確，試計(jì)算：當(dāng)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2004年山東省濟(jì)寧市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（2004?濟(jì)寧）為表示一個化學(xué)反應(yīng)，我們曾使用文字表達(dá)式、圖式和化學(xué)方程式等多種方法．其中，每一種表示方法都能反映出許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的信息．下面是電解水的簡單圖式和化學(xué)方程式，請仔細(xì)分析右圖并閱讀化學(xué)方程式，從獲取的信息中談?wù)勀銓瘜W(xué)反應(yīng)的認(rèn)識（答出三點(diǎn)即可）．2H2O2H2↑+O2↑

（1）；
（2）；
（3）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案