Question

100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸與100克碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．
（2）列式計算反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后溶液的pH______7（在橫線上填入“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98
x      100g×9.8%=9.8g

106

x

=

98

9.8g

 
x=10.6g
所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

100g

×100%=10.6%
故答案為：10.6%；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
        98          44
        9.8g         y

44

y

=

98

9.8g

  
y=4.4g
反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量=100g+100g-4.4g=195.6g
答：反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為195.6g；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，該溶液呈中性，溶液的pH=7；
故答案為：=．