Question

以下是有關(guān)金屬問題的研究．某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你根據(jù)記錄回答下列問題．
（1）大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄：

金屬	鋁片	鋅片	鐵片	銅片	銀片
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	開始無氣泡，過一段時(shí)間后緩慢出現(xiàn)氣泡	產(chǎn)生氣泡且速度較快	產(chǎn)生氣泡但速度緩慢	無氣泡	無氣泡

①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是________．
②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑．但記錄顯示鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率比鋅的
________（填快或慢），你認(rèn)為該記錄中出現(xiàn)與金屬活動(dòng)性順序相違背的現(xiàn)象的原因是________．
（2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較：
A．銅片與AgNO₃溶液；B．銀片與Cu（NO₃）₂溶液．
請(qǐng)你選擇要選用的試劑組并寫出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式．所選用的一組試劑
是________（選填編號(hào)）．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．
（3）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開_______；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______．

Answer 1

解：（1）①能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動(dòng)順序表里排在氫元素前面的金屬．
②鋁的活動(dòng)性比鋅的活動(dòng)性強(qiáng)，但鋁表面往往有一層致密的保護(hù)膜，所以剛開始反應(yīng)速度較慢．
（2）在驗(yàn)證銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有黑色物質(zhì)．
（3）不同的活潑金屬與酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬相同質(zhì)量時(shí)與酸完全反應(yīng)，所需的時(shí)間短，所以根據(jù)所用時(shí)間的長(zhǎng)短可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．而相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越�。�
故答案為：
（1）①在金屬活動(dòng)順序表中排在氫元素的前面②鋁表面有致密的氧化膜
（2）A；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）Y＞X＞Z；Z＞Y＞X
分析：金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的檢驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)排在氫元素前面的金屬能根據(jù)與酸的反應(yīng)的快慢來確定活動(dòng)性強(qiáng)弱．也可用金屬與鹽溶液反應(yīng)，來確定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
點(diǎn)評(píng)：活潑金屬都是正二價(jià)時(shí)，相同質(zhì)量完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的多少，跟金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多．