將固體Cu2（OH）2CO3隔絕空氣加熱一段時間后，進行冷卻，測得剩余固體中含有的銅元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量之比可能為（　�。�
A、8：5B、2：1C、8：3D、8：1
分析：堿式碳酸銅加熱生成氧化銅、二氧化碳和水，計算出氧化銅中銅、氧質(zhì)量比和堿式碳酸銅中銅、氧質(zhì)量比，因為不知道是否充分反應，因此剩余固體中含有的銅元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量之比應在兩者之間．
解答：解：堿式碳酸銅加熱生成氧化銅、二氧化碳和水，氧化銅中銅、氧質(zhì)量比為64：16=4：1，堿式碳酸銅中銅、氧質(zhì)量比為64×2：16×5=8：5，因為不知道是否充分反應，因此剩余固體中含有的銅元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量之比應在4：1和8：5之間．
故選：BC．
點評：本題主要考查化學式計算某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室里臨時要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液．已知CO2氣體通入NaOH溶液過程中極易生成過量NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象．實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液 ②37%的鹽酸 ③37%的硫酸 ④14%鹽酸 ⑤大理石⑥K2CO3固體 ⑦Cu2（OH）2CO3
實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導管、分液漏斗．
已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100g水）
Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH
15.9 8.4 35 35.5 20 40
（1）本實驗應選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導管外，還需要
燒杯、量筒
燒杯、量筒
．
（2）為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應選用的藥品（填編號）除①外，還需要
④⑤
④⑤
．
（3）簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝可省略）
①量取一定量的NaOH溶液，分成兩等份
①量取一定量的NaOH溶液，分成兩等份
②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體③將兩溶液混合均勻
②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體③將兩溶液混合均勻
．
（4）根據(jù)給出的溶解度表，求出當NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時，在配制過程中會有晶體析出（寫出計算步驟和必要的文字說明）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?工業(yè)園區(qū)二模）（1）寫出下列化學符號：
1個氯原子
Cl
Cl
               
2個氨氣分子
2NH3
2NH3

3個硫酸根離子
3SO42-
3SO42-
               
甲烷中碳元素的化合價是-4價
-4
C
H4
-4
C
H4

（2）完成下列反應的化學方程式：
①用氫氣做內(nèi)燃機燃料
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
；
②加熱堿式碳酸銅固體
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
；
③將一根銅絲插入硝酸銀溶液中
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
；
④“天宮一號”和“神州八號”的“長征二號”運載火箭，使用的燃料是液態(tài)偏二甲肼（化學式C2H8N2），同時用液態(tài)四氧化二氮為氧化劑，兩者混合后點燃便會劇烈燃燒，除了產(chǎn)生二氧化碳和水外，還產(chǎn)生一種空氣中含量最多的氣體．該反應的化學方程式為
C2H8N2+2N2O4
 點燃 
.
 
3N2↑+2CO2↑+4H2O
C2H8N2+2N2O4
 點燃 
.
 
3N2↑+2CO2↑+4H2O
．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高郵市九年級上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體Cu2(OH)2CO3隔絕空氣加熱一段時間后，進行冷卻，測得剩余固體中含有的銅元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量之比可能為

A．8∶5?????????? B．2∶1???????? C．8∶3??????? D．8∶1

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高郵市九年級上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體Cu2(OH)2CO3隔絕空氣加熱一段時間后，進行冷卻，測得剩余固體中含有的銅元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量之比可能為

A．8∶5?????????? B．2∶1???????? C．8∶3??????? D．8∶1

 

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