利用化學(xué)知識,可以解釋生活中許多現(xiàn)象.
(1)為防止照片褪色,可將照片塑封(用塑料薄膜封閉),目的是隔絕
 

(2)剛玉是寶石的一種,它的主要成分是氧化鋁,氧化鋁的化學(xué)式為
 

(3)硬水可用
 
來檢驗,生活中可用
 
來降低水的硬度;硬水在加熱或久置時,水壺中會產(chǎn)生水垢[主要成分含有CaCO3],生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)將茶葉與茶水分離便于飲用,設(shè)計利用的化學(xué)原理是
 
;
(5)如果發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒,你將采取的首要救治措施是
 
;
(6)《富春山居圖》是元朝畫家黃公望的代表作,此圖能夠保存至今而不變色的原因是
 
分析:(1)根據(jù)隔絕氧氣和水可以防止照片褪色進行解答;
(2)根據(jù)化學(xué)式的書寫方法進行解答;
(3)根據(jù)硬水與軟水的檢驗方法、轉(zhuǎn)化方法以及水垢的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)進行分析,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可;
(4)根據(jù)過濾可用于分離難溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)進行解答;
(5)根據(jù)一氧化碳可與血液中的血紅蛋白結(jié)合,而使血紅蛋白失去與氧結(jié)合的能力,使人因缺氧而中毒進行解答;
(6)分析題意可知要使書畫長期不變色,就主要看組成墨的主要成分碳化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定,是否易與其他物質(zhì)反應(yīng).
解答:解:(1)為防止照片褪色,可將照片塑封(用塑料薄膜封閉),目的是隔絕氧氣和水.故填:氧氣和水;
(2)氧化鋁中鋁元素顯+3價,氧元素顯-2價,其化學(xué)式為Al2O3;故填:Al2O3;
(3)硬水與軟水可用肥皂水來區(qū)分,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水,產(chǎn)生泡沫較少的是硬水;生活中可以采用加熱煮沸的方法降低水的硬度;水垢的主要成分是CaCO3,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;故填:肥皂水;煮沸;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)將茶葉與茶水分離便于飲用,設(shè)計利用的化學(xué)原理是過濾;故填:過濾;
(5)一氧化碳可與血液中的血紅蛋白結(jié)合,而使血紅蛋白失去與氧結(jié)合的能力,使人因缺氧而中毒;所以如果發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒救治措施有:打開窗戶通氣讓一氧化碳盡快散失,然后撥打120急救電話求救;故填:開窗通風(fēng);
(6)碳是組成墨的最主要的元素,因此書畫長久不變色的原因就是由于單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)性質(zhì)不活潑.
故答案為:常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.
點評:解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識,只有這樣才能確定物質(zhì)的用途.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究.

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
(1)一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
;
(2)一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號).
(2)圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

【實踐運用】
(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
(填離子符號,下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液.經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計如下實驗進行驗證.
溶液中可能含有的離子設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論)
可能性一:Ba2+
可能性二:SO42-
可能性三:Ba2+或SO42-
可能性一:Ba2+
可能性二:SO42-
可能性三:Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有Ba2+.,
②取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
③取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-
①取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有Ba2+.,
②取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
③取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-
【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系.
(1)根據(jù)初中所學(xué)知識,我知道燃燒的三個條件:
 
;
 
;
 

(2)利用圖所示裝置,進行“可燃物燃燒的條件”的探究實驗,我能分析:
現(xiàn)  象 解  釋
a試管中白磷燃燒,熱水中的白磷沒有燃燒.
b試管中紅磷沒有燃燒.
b試管中紅磷、熱水中白磷都沒有燃燒的原因分別是:
  ①
 
;
  ②
 
(3)實驗結(jié)束,待a試管冷卻后,將試管倒扣于燒杯中,并取下橡皮塞,可以觀察到
 
,說明氧氣約占空氣體積的
 

(4)如果要讓b試管中的紅磷燃燒,可采取的方法是
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)做實驗時,不慎碰倒酒精燈,酒精在桌面上燃燒起來,比較恰當(dāng)?shù)臏缁鸱椒ㄊ?!--BA-->
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

36、在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究.
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的一個化學(xué)方程式:一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
;
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
(填離子符號).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-═H2O+CO2

【實踐運用】
(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
SO42-
(填離子符號,下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液.經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計如下實驗進行驗證.
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?懷柔區(qū)二模)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究.
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
(1)一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
;
(2)一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

【實踐運用】
(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
SO42-
SO42-
(填離子符號,下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無色溶液.經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計如下實驗進行驗證.
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論)
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余.
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng),參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“鹽酸、硝酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究.

【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),若能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式:
(1)一個中和反應(yīng)
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
;
(2)一個有沉淀生成的反應(yīng)
Na2CO3+Ca(NO32═CaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ca(NO32═CaCO3↓+2NaNO3

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為  H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-═H2O+CO2
2H++CO32-═H2O+CO2

【實踐運用】
通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ca2+
Ca2+
CO32-
CO32-
(填離子符號)也不能大量共存.

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