Question

8．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）雙氧水在二氧化錳催化下的反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；其基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）生石灰作干燥劑的反應(yīng)：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；它是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）“濕法冶銅”的反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；其基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（4）中和反應(yīng)（試舉一例）：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應(yīng)；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，反應(yīng)過程中放熱；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，屬于置換反應(yīng)；
（4）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（5）鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應(yīng)；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放熱；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應(yīng)；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．