在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì),其微觀示意圖見下表.
物質(zhì) A B C D 精英家教網(wǎng)--氫原子
精英家教網(wǎng)--碳原子
精英家教網(wǎng)--氧原子
微觀示意圖 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
(1)1個B物質(zhì)分子中有
 
原子.
(2)上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是
 
,屬于有機物的是
 
.[填寫化學(xué)式]
(3)C物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為
 

(4)將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放在一密閉的容器內(nèi)中,在電火花作用下,發(fā)生充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 25 1 10 74
反應(yīng)后質(zhì)量/g 9 37 a 10
其中,a值為
 
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A與D的化學(xué)計量數(shù)之比為
 
分析:(1)根據(jù)B物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)圖,判斷B物質(zhì)分子中原子個數(shù);
(2)根據(jù)單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成,利用分子結(jié)構(gòu)圖,判斷屬于單質(zhì)的物質(zhì),用化學(xué)式表示;根據(jù)不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子且該分子中含有C原子的物質(zhì)才屬于有機物,判斷有機物并寫出化學(xué)式;
(3)根據(jù)C物質(zhì)的分子構(gòu)成,利用各元素的相對原子質(zhì)量計算其中組成元素的質(zhì)量比;
(4)運用質(zhì)量守恒定律,計算反應(yīng)后C物質(zhì)的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)物和生成物,并結(jié)合分子構(gòu)成圖,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,完成A與D的化學(xué)計量數(shù)之比的判斷.
解答:解:(1)B物質(zhì)的分子由2個H原子、1個O原子共3個原子構(gòu)成;
(2)物質(zhì)D的分子由2個氧原子構(gòu)成,D物質(zhì)O2為單質(zhì);物質(zhì)A、C的分子都是由不同種原子構(gòu)成的化合物分子且都含有C原子,但物質(zhì)C為二氧化碳,不屬于有機物,因此只有A物質(zhì)CH4為有機物;
(3)C物質(zhì)的分子由1個C原子、2個O原子構(gòu)成,該物質(zhì)中C、O元素質(zhì)量比=12:(16×2)=3:8;
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后C物質(zhì)的質(zhì)量a=(25+1+10+74)-(9+37+10)=54;根據(jù)A、D兩物質(zhì)變化前后質(zhì)量減少,可判斷A物質(zhì)CH4、D物質(zhì)O2為該反應(yīng)的反應(yīng)物,而物質(zhì)B、C變化后質(zhì)量增加,B物質(zhì)H2O、C物質(zhì)CO2為該反應(yīng)的生成物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2
 點燃 
.
 
2H2O+CO2,則A與D的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2;
故答案為:
(1)3;(2)O2;CH4;(3)3:8;(4)54;1:2.
點評:根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖,利用分子由原子構(gòu)成等特點,明確反應(yīng)前后分子的構(gòu)成、種類及個數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,判斷反應(yīng)中所表現(xiàn)出的規(guī)律.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點.

(1)下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子,其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是
B
B

(2)“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子,下圖表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化.該化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為
1:2:2
1:2:2


(3)某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
,由圖可知化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是
分子被破壞成原子,原子重新組合成新分子
分子被破壞成原子,原子重新組合成新分子

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特點.
(1)鎂條在空氣中燃燒時,不僅生成氧化鎂和氮化鎂,還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鎂的反應(yīng)發(fā)生.
①已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價,氮化鎂的化學(xué)式為
Mg3N2
Mg3N2

②寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C

(2)若用表示A元素的原子,表示B元素的原子.某反應(yīng)前后的物質(zhì)微觀示意圖如下.
請回答下列問題.
①屬于單質(zhì)的物質(zhì)是(填化學(xué)式,元素符號用A、B表示)
A2、B2
A2、B2

中的屬于同種元素,這是因為這些原子含有相同的
質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

③該反應(yīng)前后一定不變的是
abd
abd
(填序號).
a.原子數(shù)目       b.元素種類        c.分子種類      d.物質(zhì)總質(zhì)量
(3)在一個在密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量 (g) 20 2 22 1
反應(yīng)后質(zhì)量(g) x 2 14 24
若A與C的相對分子質(zhì)量之比為15:16,則A與C的化學(xué)計量系數(shù)之比為
2:1
2:1

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?塘沽區(qū)二模)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特點.
(1)若用表示甲元素的原子,表示乙元素的原子.某反應(yīng)前后的物質(zhì)微觀示意圖如下.
反應(yīng)物 反應(yīng)物 生成物
請回答下列問題.
中的屬于同種元素,這是因為這些原子含有相同的
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)

②該反應(yīng)前后一定不變的是
ABD
ABD
(填字母).
A.原子數(shù)目          B.元素種類           C.分子種類        D.物質(zhì)總質(zhì)量
(2)一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量 (g) 20 2 22 1
反應(yīng)后質(zhì)量(g) x 2 14 24
若A與C的相對分子質(zhì)量之比為15:16,則A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為
2:1
2:1

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?如東縣模擬)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點.
(1)請根據(jù)圖1中三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題:
①A圖示表示氧原子,其最外層上電子數(shù)為
6
6
,在反應(yīng)中易
(填“得”或“失”)電子.
②A、C元素的化學(xué)性質(zhì)相似,其原因是
原子最外層電子數(shù)相同
原子最外層電子數(shù)相同

③由原子結(jié)構(gòu)示意圖推知,B元素處于元素周期表的第
周期.已知B的相對原子質(zhì)量為23,其核內(nèi)中子數(shù)為
12
12

(2)圖2是氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該反應(yīng)的實質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水
氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水

物質(zhì) A B C D
微觀示意圖
(3)A、B、C、D表示4種物質(zhì),其微觀粒子示意圖見上表,A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D.A、B、C、D4種物質(zhì)中屬于氧化物的是
D
D
(填字母序號);反應(yīng)中B與D兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為
1:2
1:2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案