Question

11．某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了如圖所示的實驗，請計算：

（1）混合物中鐵的質(zhì)量：
（2）反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳不能和稀硫酸反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量和反應的硫酸質(zhì)量，進一步可以計算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸質(zhì)量為y，
反應生成氫氣質(zhì)量為：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56      98                 2
x        y                0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=9.8g，
答：混合物中鐵的質(zhì)量是5.6g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．