50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（提示：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O）（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
【答案】分析：大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鹽酸的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      73            44
    50g×38%        x

 x≈11.5g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是11.5g．
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，計(jì)算所使用的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，混合物如溶液的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
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