Question

學完酸堿鹽的化學性質(zhì)后，同學們向老師借了Ba（OH）₂ 溶液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸等藥品以及若干儀器進行性質(zhì)實驗．如圖：A、B、c三支試管中分別盛有一定量的Ba（OH）₂液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸，甲乙同學一同將上述三種溶液注入燒杯D中，充分攪拌待完全反應后燒杯D中出現(xiàn)白色沉淀，同學們對沉淀的成分進行了如下猜想：甲BaSO₄，BaCO₃；乙：BaSO₄
你認為甲、乙的猜想是否合理

（1）______（是或否）如何判斷實際為哪一種猜想，請簡要說明過程：______
（2）甲、乙同學又繼續(xù)對溶液中的溶質(zhì)進行猜想和探究，猜想溶質(zhì)一定有NaOH、Na₂CO₃一定無H₂SO₄；乙猜想溶液可能為：①Na₂CO₃②Na₂CO₃、Na₂SO₄ ③Na₂SO₄、H₂SO₄ 請評價乙同學的猜想．
（3）乙同學的猜想是否全面，若不全面還有哪些可能請說出你認為的一種情況并設計實驗，驗證你的猜想

猜想	實驗操作	現(xiàn)象	結論
______	______	______	______

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸根離子、硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀進行分析，
根據(jù)碳酸鋇會溶于酸進行分析，
（2）根據(jù)氫氧化鋇會與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，硫酸也可能過量進行分析．
（3）根據(jù)生成物的組合進行分析．
解答：解：（1）氫氧化鋇會與碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，會與硫酸生成硫酸鋇沉淀．
故答案為：是，
碳酸鋇會溶于酸而硫酸鋇不會，故答案為：取樣品滴加稀鹽酸，若有氣泡，則沉淀為BaSO₄，BaCO₃，若無現(xiàn)象，則為BaSO₄．
（2）氫氧化鋇會與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，硫酸也可能過量，故答案為：不正確，氫氧化鈉和碳酸鈉都可能存在，硫酸的量也可能有剩余．
（3）生成物有硫酸鈉、碳酸鈉的組合，還可能只有硫酸鈉，故答案為：也可能只有硫酸鈉，

猜想	實驗操作	現(xiàn)象	結論
可能是硫酸鈉	取樣品滴加紫色石蕊試液，	若紫色石蕊溶液不變色，	證明是硫酸鈉．

點評：在解此類題時，首先要分析該題考查的知識，然后結合復分解反應的原理和組合知識進行分析解答．