Question

4．納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，如圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程．

現(xiàn)有含二氧化硅的碳酸鋇樣品40克與169.4克稀鹽酸置于燒杯中（二氧化硅和稀鹽酸不反應），恰好完全反應，燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為200.6克．試計算：
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8克；
（2）樣品中碳酸鋇的質(zhì)量；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鋇和鹽酸反應的質(zhì)量差分析二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算．

解答 解：（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：40g+169.4g-200.6g=8.8g，
故填：8.8；
（2）設(shè)產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量x，生成氯化鋇的質(zhì)量為y
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197        208      44
x           y       8.8g
$\frac{197}{x}=\frac{208}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=39.4g，y=41.6g
答：樣品中碳酸鋇的質(zhì)量為39.4g；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{41.6g}{39.4g+169.4g-8.8g}×100%$=20.8%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，注意計算步驟．