Question

目前國(guó)內(nèi)復(fù)印機(jī)市場(chǎng)對(duì)納米級(jí)四氧化三鐵需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生產(chǎn)，其原理可表示為：FeCl₂+FeCl₃+NaOH→Fe₃O₄+H₂O+NaCl，已知此反應(yīng)中，各元素均不變價(jià)，又知Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)．則參加反應(yīng)的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質(zhì)量比為（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．3：4

D．2：3

Answer 1

設(shè)Fe₃O₄中+2價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為x，則+3價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為3-x，
根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，得
x×（+2）+（3-x）×（+3）+（-2）×4=0
解得x=1
即+2價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為1，+3價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)為2，
此反應(yīng)中各元素均不變價(jià)，反應(yīng)前后鐵原子個(gè)數(shù)相等，+2價(jià)、+3價(jià)的鐵元素的原子的個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，
則參加反應(yīng)的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的原子個(gè)數(shù)分別為1和2，且鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同，
參加反應(yīng)的FeCl₂和FeCl₃中鐵元素的質(zhì)量比為1：2．
故選B．