Question

常溫下，把碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物18.9g放入燒杯中，然后加入50g水，不斷攪拌至完全溶解，制成溶液．往其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，當(dāng)用去73g稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)你根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：依據(jù)碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳結(jié)合該方程式即可求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；利用反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量和原混合物中氯化鈉的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律可計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，進(jìn)而求的反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是x，生成氯化鈉的質(zhì)量是y，二氧化碳的質(zhì)量是z
 Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
  106     73   117   44
   x    73g×10% y    z

106

x

=

73

73g×10%

=

117

y

=

44

z

x=10.6g   y=11.7g  z=4.4g
（2）所得溶液的質(zhì)量是18.9g+50g+73g-4.4g=137.5g，溶液中氯化鈉的質(zhì)量是11.7g+（18.9g-10.6g）=20g
故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

137.5g

×100%=14.5%
答：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.5%

點(diǎn)評(píng)：解答本題容易出錯(cuò)的地方是在計(jì)算最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)有兩部分：原來(lái)樣品中氯化鈉的質(zhì)量和新生成的氯化鈉的質(zhì)量．