Question

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經經過初步提純（已除去不溶性雜質）．現(xiàn)在需要進一步提純和測定粗鹽中含NaCl質量分數．
實驗一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質．
（1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質主要是CaCl₂和MgCl₂．現(xiàn)用實驗驗證這包粗鹽中的雜質：
（2）取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有______雜質（填化學式）；接著再加入數滴a試劑，有白色沉淀生成，實驗證明，這包粗鹽可能含有的雜質是______（填化學式）．
實驗二：提純并測定這包粗鹽中NaCl的質量分數．按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入過量的a試劑，過濾；
③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到固體B；
⑤稱量實驗中得到的某種固體．
（3）在①②④步驟的實驗操作中，都需使用到實驗儀器是______；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是______．
（4）步驟②中加入過量的a試劑是______；寫出該步涉及到的化學方程式______
（5）步驟⑤中，你認為需要稱量的固體是A還是B（填A或B）______：選擇的理由______．

Answer 1

【答案】分析：（2）所有的鈉鹽都是溶于水的，氫氧根可以和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀；鈣離子可以與碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀．
（3）在粗鹽提純的實驗中，用到最多的是玻璃棒．玻璃棒攪拌是使液體受熱均勻．
（4）根據題意可知，能與氯化鈣反應生成沉淀的只能是碳酸鹽．
（5）在④中加入的是過量的碳酸鈉，濾液中也含有碳酸鈉，蒸發(fā)后的固體中也會有碳酸鈉．
解答：解：（2）所有的鈉鹽都是溶于水的，氫氧根只可以與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀；已經檢驗出氯化鎂，加入的a只能檢驗氯化鈣，檢驗氯化鈣只要加入碳酸鹽就可以了．故答案為：MgCl₂，CaCl₂．
 （3）在粗鹽的溶解過程中，玻璃棒攪拌加速溶解；在加入試劑a后，是為了加快反應速率；蒸發(fā)過程中是為了防止液體局部過熱，液滴飛濺．故答案為：玻璃棒，均勻受熱．
（4）根據題意可知，要出現(xiàn)白色沉淀，只能是碳酸鹽沉淀，加入的能與氯化鈣反應生成沉淀的只能是碳酸鹽．故答案為：Na₂CO₃，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（5）在④中加入的是過量的碳酸鈉，除去氯化鈣的同時，也會流下沒有反應的碳酸鈉，濾液中也含有碳酸鈉，蒸發(fā)后的固體中也會有碳酸鈉．故答案為：因為稱量固體A的質量，可以根據化學方程式求出CaCl₂質量，即可知道10g粗鹽中氯化鈉的質量．
點評：本題主要考查了鈣離子的除去的方法，以及鎂離子的檢驗，綜合性較強．