Question

某學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的含量進(jìn)行測(cè)定．取50g樣品溶液于燒杯中，加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得固體9.85g．
（1）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因：______．
（2）求50g樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）若用稀鹽酸來測(cè)定氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的含量，根據(jù)消耗鹽酸的質(zhì)量計(jì)算樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量，其結(jié)果會(huì)______（填“偏高”“不變”或“偏低”）；你還可以用______（填與氯化鋇、鹽酸不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）測(cè)定樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）設(shè)50g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197
x 9.85 g
解得x=5.3 g
（3）與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)不僅僅是碳酸鈉，氫氧化鈉也與其反應(yīng)，所以誤認(rèn)為與鹽酸反應(yīng)的都是碳酸鈉，所以把氫氧化鈉也看成了碳酸鈉，導(dǎo)致碳酸鈉質(zhì)量多了，所以結(jié)果偏高；與碳酸鈉反應(yīng)能生成沉淀，且不能是鹽和酸，所以可以是堿，與碳酸根離子產(chǎn)生沉淀可以是鈣離子或鋇離子所以用 Ca（OH）₂ 或Ba（OH）₂ 就行．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）5.3g；（3）偏高；Ca（OH）₂ 或Ba（OH）₂．
分析：（1）氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)再根據(jù)方程式的寫法考慮；（2）根據(jù)過濾、洗滌、干燥，得固體9.85g屬于碳酸鋇的質(zhì)量，計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；（3）根據(jù)與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)不僅僅是碳酸鈉，氫氧化鈉也與其反應(yīng)來考慮；根據(jù)與碳酸鈉反應(yīng)能生成沉淀，且不能是鹽和酸．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道過濾、洗滌、干燥，得固體9.85g屬于碳酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)方程式進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算就行．