(2009?寶山區(qū)二模)某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識時,設(shè)計以下實驗報告,請將該實驗報告補充完整.
[實驗?zāi)康腯______.
[實驗用品]鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
[實驗內(nèi)容]
實驗步驟
 
(在同溫下,取大小相同、光亮的三種金屬薄片,投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中)
實驗現(xiàn)象鐵片和鎂帶表面都有氣泡產(chǎn)生,
銅片表面沒有明顯現(xiàn)象.
鐵片表面有_____①_________,
銅片表面有銀白色固體析出.
分析結(jié)論鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
__________②______________,
活潑金屬能與酸(稀鹽酸)反應(yīng)
鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___________③_____________,
某些金屬能與鹽溶液反應(yīng).
[填寫實驗報告]:①______;②______;③______.
[實驗思考]通過上述實驗,能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序?并說明理由:
______
______.
【答案】分析:[實驗?zāi)康腯根據(jù)實驗的過程及過程中對藥品的要求、實驗后所做分析與結(jié)論,可判斷設(shè)計該實驗的目的;
[實驗內(nèi)容]實驗現(xiàn)象:根據(jù)鐵能置換出硫酸銅中的銅,析出的銅呈紅色會覆蓋在鐵的表面,預(yù)計實驗的現(xiàn)象;
分析:鐵能與稀鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)生成亞鐵鹽;
[實驗思考]根據(jù)實驗中與鐵、銅、銀相關(guān)的實驗現(xiàn)象,可以判斷出三種金屬的活動性強弱關(guān)系.
解答:解:[實驗?zāi)康腯根據(jù)實驗的內(nèi)容:三種金屬分別與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng),及實驗所得的結(jié)論,可以判斷該實驗在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)或者具體點說究金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng);
故答案為:探究金屬的化學(xué)性質(zhì)(或研究金屬與酸和鹽溶液反應(yīng));
[填寫實驗報告]①鐵片與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成的紅色銅覆蓋在鐵的表面,因此,可觀察到表片表現(xiàn)出現(xiàn)光亮的紅色固體;
故答案為:亮紅色固體析出;
②鐵能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氯化亞鐵和氫氣;
故答案為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
③鐵也能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成硫酸亞鐵和紅色的銅;
故答案為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
[實驗思考]根據(jù)鐵、銅與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象或鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng),可判斷鐵與銅的活動性強弱關(guān)系;根據(jù)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象,可判斷銅與銀的活動性強弱;綜合以上現(xiàn)象,即可判斷鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱關(guān)系;所以通過上述實驗,能證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序;
故答案為:能;鐵能與酸反應(yīng),銅不與酸反應(yīng),說明活動性鐵>氫>銅;銅能置換出硝酸銀溶液中的銀,說明活動性銅>銀,所以活動性鐵>氫>銅>銀.
點評:根據(jù)金屬與酸反應(yīng)能否放出氫氣或產(chǎn)生氫氣的快慢、金屬與鹽溶液反應(yīng)是否能置換出金屬,可以檢驗金屬的活動性的強弱.
練習(xí)冊系列答案
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