Question

向34g10%的硝酸銀溶液中先加入14g氯化鋇溶液，氯化鋇完全反應后，把沉淀過濾后除去，然后再向濾液中加入足量氯化鈉溶液，完全反應后，將產(chǎn)生的沉淀充分干燥，稱得質(zhì)量為1.435g，求原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留至0.1%）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學方程式有加入氯化鈉生成沉淀的質(zhì)量計算出與氯化鈉溶液反應的硝酸銀質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鋇溶液反應的硝酸銀質(zhì)量從而求出原氯化鋇的質(zhì)量，就可以計算出樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)與氯化鈉溶液反應的硝酸銀質(zhì)量為x
     AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     170         143.5
     x           1.435g
      
         x=1.7g               
則與氯化鋇溶液反應的硝酸銀質(zhì)量為34g×10%-1.7g=1.7g   
設(shè)與硝酸銀溶液反應的氯化鋇質(zhì)量為y
     BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
     208    340
     y     1.7g
    
        y=1.04g       
      ×100%=7.4%   
答：原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.4%．
故答案為：7.4%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．