Question

10．納米碳酸鈣常用做牙膏摩擦劑，如圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程．
（1）碳酸鈣中碳元素的化合價為+4價．
（2）將氯化鈣制成溶液，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速度．
（3）該工藝中需要大量二氧化碳，工業(yè)上通常用高溫煅燒石灰石的方法獲得，寫出反應化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，其中另一種生成物俗稱生石灰，請指出它的一種用途做干燥劑．
（4）上述過程制得的納米碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有NH₄Cl（或CaCl₂）（寫一種化學式即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行計算；（2）將氯化鈣制成溶液可以增大反應物接觸面積，加快反應速度；（3）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣俗稱生石灰，常用來做干燥劑；（4）由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質(zhì)是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量的話，表面可能含有氯化鈣．

解答 解：（1）設碳元素的化合價是x則：+2+x+（-2）×3=0解得x=+4；
（2）將氯化鈣制成溶液可以增大反應物接觸面積，加快反應速度；
（3）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，反應條件是高溫，所以方程式是：CaCO₃高溫?CaO+CO₂↑；氧化鈣俗稱生石灰，常用來做干燥劑；
（4）由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質(zhì)是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量的話，表面可能含有氯化鈣；
故答案為：（1）+4；（2）增大反應物接觸面積，加快反應速度；（3）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；生石灰；做干燥劑；NH₄Cl（或CaCl₂）．

點評 解答本題關鍵是要知道反應物的接觸面積越大，反應速度越快，知道化學方程式的書寫方法：一寫、二配、三注明、四等號．