如圖所示，在做探究質(zhì)量守恒定律的實驗時，隨著蠟燭燃燒，天平反映的信息正確的是


  1. A.
    指針不動
  2. B.
    指針逐漸向右傾斜
  3. C.
    指針逐漸向左傾斜
  4. D.
    蠟燭燃燒不符合質(zhì)量守恒定律
B
分析：該實驗探究蠟燭燃燒前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化，因此必須分別稱蠟燭燃燒前后反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量，由于該反應(yīng)有氣體參加和氣體生成，所以實驗設(shè)計的關(guān)鍵是將燃燒反應(yīng)置于一個密閉容器中進行，實驗過程中兩次稱量密閉容器質(zhì)量，最后比較前后兩次質(zhì)量間的關(guān)系，得出實驗結(jié)論．
解答：由于蠟燭燃燒消耗氧氣且生成二氧化碳等氣態(tài)物質(zhì)，這些氣態(tài)物質(zhì)不在稱量范圍內(nèi)，故天平稱的只是剩余蠟燭的質(zhì)量，不是反應(yīng)后的各生成物的質(zhì)量總和，所以蠟燭燃燒質(zhì)量減少，指針逐漸向右傾斜；蠟燭燃燒是化學反應(yīng)，任何化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；
故選B．
點評：在使用實驗探究質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參與反應(yīng)，一定要在密封的系統(tǒng)內(nèi)進行實驗，才能使得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究并測定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。

【實驗一】：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈 ▲  性。

【實驗二】：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。

[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有      ▲         。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應(yīng)的化學方程式     ▲       。

（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3。

①他們猜想的依據(jù)是   ▲     。②請設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表：                   

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案1：取少量反應(yīng)后固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液

溶液   ▲ 

固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3

方案2：取少量反應(yīng)后固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液

    ▲  

固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH

方案3：       ▲     

產(chǎn)生大量氣泡

固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH

③方案1結(jié)論與方案2、方案3結(jié)論相反，在討論時，興趣小組的同學認為方案1結(jié)論不正確，他們的理由是          ▲            。

（4）寫出碳酸氫鈉加熱分解的化學方程式        ▲          。

【實驗三】：測定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)

發(fā)酵粉中含有少量氯化鈉。為了測定某品牌發(fā)酵粉中碳氫鈉質(zhì)量分數(shù)做了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物　　　質(zhì)

樣　　　　品

消耗稀鹽酸質(zhì)量

反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量（g）

9

75.4

80

試計算：該發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)（需寫計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

【拓展應(yīng)用】：

（1）保存發(fā)酵粉應(yīng)注意    ▲    。

（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，可采用   ▲   （填序號）方法除去。

A、加鹽酸　　　　　B、通入CO2　　　　　C、加熱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案