Question

【題目】我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2 ， 也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．多數(shù)亞硫酸鹽類似碳酸鹽的化性可與強非氧化性酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體、水和新鹽．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可與酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體、水和新鹽的亞硫酸鹽．
（1）酸雨是pH值小于的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2 ， 以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4 ， 化學(xué)方程式為 ．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2 ， Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進(jìn)行探究：
【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進(jìn)行猜想】
猜想1：只有K2SO3；
猜想2：只有K2SO4；
猜想3：；
【實驗探究】

步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2ml反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管	（不用填）
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	有氣泡冒出， ， 證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入足量的 溶液，再加入足量的稀鹽酸；	先有白色沉淀，后有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4 ， 則猜想3成立

（5）【拓展延伸】小力同學(xué)認(rèn)為在步驟3中不需滴加稀鹽酸，通過有“白色沉淀生成”也能證明K2SO4存在；你（填“同意”或“不同意”）他的觀點，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.6
（2）2CaO+2SO2+O2 2CaSO4
（3）Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
（4）既有K2SO4 ， 也有K2SO3；品紅溶液褪色；氯化鋇溶液
（5）不同意；亞硫酸鉀能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
【解析】（1）pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，故填：5.6；（2）以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CaO+2SO2+O2 2CaSO4；；（3）亞硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．（4）【進(jìn)行猜想】如果酸雨中只含有亞硫酸，則鹽是亞硫酸鉀，如果酸雨中只含有硫酸，鹽是硫酸鉀，如果酸雨中含有亞硫酸和硫酸，則鹽是亞硫酸鉀和硫酸鉀．【實驗探究】2、如果溶液中含有亞硫酸鈉，向A試管中滴加足量的稀硫酸時，稀硫酸中和完過量的氫氧化鈉后，和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，觀察到的實驗現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色．3、向B試管中，加入足量的氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，如果先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有亞硫酸鈉和硫酸鈉，因為加入足量的氯化鋇溶液后，亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入足量的稀鹽酸時，中和完氫氧化鈉后，稀鹽酸能和亞硫酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化硫，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)．【拓展延伸】不加鹽酸不能證明一定含有硫酸鉀，因為亞硫酸鉀能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以答案是：不同意，亞硫酸鉀能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．
【考點精析】關(guān)于本題考查的常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響，需要了解煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等；石油燃燒汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵；天然氣是較清潔的能源才能得出正確答案．