Question

實(shí)驗(yàn)室可選用如圖所示的裝置，制取二氧化碳?xì)怏w（混有氯化氫、水蒸氣）和進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）如果要證明制得的氣體中混有氯化氫氣體應(yīng)把A裝置和E裝置連接，E裝置中觀察到的 現(xiàn)象是

生成白色沉淀

．
（2）如果要驗(yàn)證制得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應(yīng)選用上述裝置中的

E、C

．（填序號(hào)）
（3）寫(xiě)出在裝置A、C、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
A：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；  C：

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

；E：

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

．
（4）要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳，從上述各裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置進(jìn)行連接，其導(dǎo)管口的連接順序是 a-

f

-

g

-

b

-

c

-e．
（5）可以用A裝置制取的氣體還有

氧氣

．請(qǐng)寫(xiě)出制取該氣體的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，制取該氣體時(shí)廣口瓶中放入的物質(zhì)是

二氧化錳

，從長(zhǎng)頸漏斗中加入的物質(zhì)是

過(guò)氧化氫溶液

，收集該氣體時(shí)用

排水法或向上排空氣

法．

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法．二氧化碳?xì)怏w（混有氯化氫、水蒸氣），氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗(yàn)和除去，氯化氫氣體和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，二氧化碳與硫酸不反應(yīng)，因此可以用濃硫酸干燥，水蒸氣可以用濃硫酸除去；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此石灰水變渾濁；要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳，要先除雜質(zhì)再干燥，最后收集；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．

解答：解：（1）氯化氫氣體和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此有白色沉淀生成，故答案為：生成白色沉淀
（2）如果要驗(yàn)證制得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應(yīng)選用上述裝置中的E除去氯化氫氣體，再觀察石灰水變渾濁；故答案為：E、C
（3）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氯化氫氣體和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
（4）氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗(yàn)和除去，二氧化碳與硫酸不反應(yīng)，因此可以用濃硫酸干燥，水蒸氣可以用濃硫酸除去；要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳，要先除雜質(zhì)再干燥，最后收集；故答案為：fgbc
（5）A裝置是不需加熱的裝置，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，二氧化錳起催化作用，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：氧氣；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；二氧化錳；過(guò)氧化氫溶液；排水法或向上排空氣

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、儀器的鏈接、氣體的除雜和氣體的干燥，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要注意配平；本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．