工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O 
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑．現(xiàn)取一定質(zhì)量的NaCl溶液進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2．當NaCl完全反應時，生成Cl2的質(zhì)量為
 
克．
分析：已知反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以計算生成氯氣的質(zhì)量．
解答：解：設生成氯氣的質(zhì)量為x，
2NaCl+2H2O 
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
                        2    71
                       0.4g   x
 
2
71
=
0.4g
x
，
x=14.2g，
故填：14.2g．
點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，只要細心計算即可．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2．
（1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質(zhì)量為
 
g，參加反應的NaCl的質(zhì)量為
 
g．
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出）

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工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2．
（1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質(zhì)量為______g，參加反應的NaCl的質(zhì)量為______g．
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出）

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工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．現(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2．
（1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質(zhì)量為______g，參加反應的NaCl的質(zhì)量為______g．
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出）

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（1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質(zhì)量為______g，參加反應的NaCl的質(zhì)量為______g．
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（假設生成的Cl2和H2全部逸出）

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