Question

有一包白色固體粉末，含有CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如圖：

（1）根據(jù)以上實驗，這包白色粉末中一定不含有

 

；含有的物質最多有

 

種．
（2）寫出沉淀部分溶解的可能發(fā)生反應的化學反應方程式

 

（只寫一條）．
（3）有同學對實驗操作稍做改動就能推斷白色粉末組成中是否含BaCl₂、Na₂SO₄，該同學改動的操作是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸根離子、碳酸根離子和鋇離子分別會生成白色的硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀、碳酸鈣會與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體而溶解等知識進行分析．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸根離子、碳酸根離子和鋇離子分別會生成白色的硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀、碳酸鈣會與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體而溶解，取白色粉末加入足量水溶解，得到白色沉淀和無色濾液，所以白色粉末中一定不含有CuSO₄，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，加入少量硝酸后，部分沉淀溶解，所以白色沉淀中不一定含有硫酸鋇，少量的硝酸可能沒有把碳酸鈣或碳酸鋇溶解完，溶解的沉淀可能是碳酸鈣，有可能是碳酸鋇，白色固體中可能含有碳酸鈣、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，所以含有的物質最多有4種；
（2）通過分析可知，可能是碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，
化學方程式為：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）加入的硝酸量較少時，也可能只把碳酸鈣、碳酸鋇溶解了一少部分，也會表現(xiàn)出題中的現(xiàn)象，要確定是否含有氯化鋇、硫酸鈉，需要將碳酸鈣或碳酸鋇全部溶解，加入過量的硝酸就可以了，所以該同學改動的操作是：將“加入少量稀硝酸”改為“加入過量稀硝酸”．
故答案為：（1）CuSO₄，四；
（2）CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）將“加入少量稀硝酸”改為“加入過量稀硝酸”．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．