Question

31、2.5g固體氧化物X，經(jīng)過以下兩步反應后，得到2g紅色固體單質(zhì)C．

上述第②步恰好反應完全，溶液B只含一種溶質(zhì)，且是鹽．
（1）第①步鹽酸是否過量？判斷根據(jù)是什么？

過量，加入鐵粉后有無色氣體D放出．

（2）X是

CuO

（填寫化學式）．

Answer 1

分析：本題屬于框圖式物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是找準突破口，此題的解題突破口在于得到了“紅色固體單質(zhì)C”，此物質(zhì)為銅，，逆推知某固體氧化物X為氧化銅，鐵粉與①所得溶液反應有氣體生成，說明鹽酸過量．

解答：解：（1）鐵粉與①加鹽酸后所得的溶液A反應能生成無色氣體D，說明是鐵與酸反應得到氫氣，所以①步鹽酸過量；（2）固體氧化物與鹽酸反應能生成金屬氯化物，屬于鹽類物質(zhì)，與鐵反應生成了亮紅色的固體單質(zhì)C，該單質(zhì)為銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明原固體氧化物中含銅，故固體氧化物X為氧化銅，化學式是CuO．
故答為：
（1）過量，加入鐵粉后有無色氣體D放出；
（2）CuO．

點評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，解題關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用物質(zhì)之間的反應關(guān)系順向或逆向或兩邊向中間推，逐一推出其他結(jié)論．