Question

將14.4g含有NaCl和CaCl₂的固體混合物，加入到45.6g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖：（化學(xué)方程式 CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）求Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量；
（3）當(dāng)CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和化學(xué)方程式求出氯化鈣的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)生成的和原混合物中存在的．

解答：解：設(shè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，混合物中CaCl₂的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111   106      100     117
y      x       10g      z

111

y

=

106

x

=

100

10g

=

117

z

x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g
（1）Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.6g

50g

×100%=21.2%；
（2）CaCl₂的質(zhì)量為11.1g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.4g-11.1g+11.7g

14.4g+45.6g+50g-10g

×100%=15%．
答：（1）Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%；
（2）CaCl₂的質(zhì)量為11.1g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加水的質(zhì)量+所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，可使溶液的計(jì)算簡(jiǎn)便許多．