Question

為探究CO₂的化學性質，需要制取并收集干燥的CO₂，以下是老師提供的一些實驗裝置．

（1）實驗室制取CO₂的化學方程式為

 

，收集裝置為

 

（填字母），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是

 

，觀察火焰是否熄滅．
（2）化學課上，李芹同學將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在瓶中繼續(xù)燃
燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．
【提出問題】黑色顆粒和白色物質可能是什么呢？
【進行猜想】你認為黑色顆粒是

 

，小明認為白色物質是氧化鈉，小藝認為是碳酸鈉，小亮認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，小華認為是氫氧化鈉．
你認為

 

的猜想是錯誤的，其理由是

 

．
【查閱資料】CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉．
【實驗探究】李芹同學對白色物質進行實驗探究．
實驗方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質為氧化鈉．
實驗方案2：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl₂溶液，出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．結論：白色物質為

 

．
【反思評價】小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是

 

．
【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳的實驗室制取原理、收集方法，化學方程式的書寫與配平，驗滿方法，進行解答；
（2）根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類，原子的個數都不變；進行解答；

解答：解：（1）實驗室制取CO₂的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
因二氧化碳溶于水，且能與水反應生成碳酸，所以不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排氣法收集；故選B；
根據實驗室二氧化碳驗滿的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅，木條熄滅說明已收集滿；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；將燃著的木條放在集氣瓶口；
（2）根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類，原子的個數都不變；可推斷鈉與CO₂反應中黑色顆粒是炭黑；
小華認為白色物質是氫氧化鈉，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物中沒有H元素，所以生成物中不應含有H元素，所以說小華的猜想是錯誤的．
無色酚酞試液遇堿變紅，Na₂CO₃溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅；
根據CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．可推斷白色物質
為Na₂CO₃；
鈉與CO₂反應的化學方程式為：4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C；
故答案為：炭黑；小華；反應物中無H元素；Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液也能使酚酞試液變紅；4Na+3CO₂

點燃  .

2Na₂CO₃+C

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．