Question

15．欲測(cè)定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)先取一潔凈干燥的小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后倒入少量的稀硫酸后稱量，與燒杯質(zhì)量之和為43.2g，又將質(zhì)量為10.8g的鋅粒放入該小燒杯中，待鋅粒表面不再有氣泡產(chǎn)生后再次稱量，剩余物與燒杯質(zhì)量之和為53.9g．（鋅和硫酸反應(yīng)的方程式如下：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是0.1g；
（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出完整計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，利用質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：43.2g+10.8g-53.9g=0.1g
（2）設(shè)與鋅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
         98                  2
         x                    0.1g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.1g}$    解得：x=4.9g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{4.9g}{43.2g-18.2g}$×100%=19.6%
故答為：（1）0.1；（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫(xiě)上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．