某化學興趣小組的同學用化學方法測定一種鋼樣品(單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳的混合物)中單質(zhì)碳的質(zhì)量分數(shù).同學們稱取了5.7g鋼樣品,投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中,充分反應后稱得燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.5g(燒杯內(nèi)發(fā)生的化學反應是:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,鋼樣品中的單質(zhì)碳,既不溶于水,也不參加化學反應).
(1)5.7g鋼樣品與10.0g稀鹽酸充分反應后生成氫氣的質(zhì)量為______.
(2)這種鋼樣品中單質(zhì)碳的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.01%)
(3)有同學認為:在足量氧氣中灼燒這種鋼樣品可使鋼樣品中的單質(zhì)碳變?yōu)镃O2而逸出,灼燒后鋼樣品的質(zhì)量會減輕.可是他們將一定量的這種鋼樣品在足量氧氣中灼燒后,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量反而增加了很多.原因是:______.
【答案】
分析:(1)由題中所提供的已知量利用質(zhì)量守恒定律,可計算放出氫氣的質(zhì)量;
(2)根據(jù)反應的化學方程式,由產(chǎn)生氫氣質(zhì)量計算鋼樣中所含鐵的質(zhì)量,求得鋼樣品中碳的質(zhì)量分數(shù);
(3)根據(jù)在高溫條件下鐵、碳都可與氧氣發(fā)生反應,分析變化對固體質(zhì)量的影響,判斷質(zhì)量反而增加了許多的原因.
解答:解:(1)利用質(zhì)量守恒定律,放出氫氣的質(zhì)量為5.7g+10g+10g-25.5g=0.2g
故答案為:0.2g
(2)設5.7g鋼樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑
56 2
x 0.2g
,
x═5.6g
這種鋼樣品中單質(zhì)碳的質(zhì)量分數(shù)═
×100%═1.75%
答:這種鋼樣品中單質(zhì)碳的質(zhì)量分數(shù)為1.75%
(3)灼燒時,鐵與氧氣反應生成鐵的氧化物而使剩余固體質(zhì)量增加,碳與氧氣反應放出二氧化碳而使剩余固體質(zhì)量減少,但鋼樣中含有較多的鐵而只含少量的碳,因此,將一定量的鋼樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了許多;
故答案為:這種鋼樣品中含碳量低,在足量的氧氣中灼燒后,單質(zhì)碳減少的質(zhì)量,遠小于單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵時所增加的質(zhì)量.
點評:利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出氫氣的質(zhì)量,是進行后面計算的基礎,體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力.