Question

16．等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成的氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． 金屬的活動性：N＞M
• B． 生成H₂的質量相等
• C． 產生H₂的速率M＜N
• D． 相對原子質量：N＞M

Answer 1

分析 A、金屬越活潑，與稀鹽酸反應的速率越快；
B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質量；
C、因為氫氣中的氫元素來自于稀鹽酸，因此根據(jù)生成氫氣的質量可以判斷消耗稀鹽酸的質量；
D、根據(jù)反應的化學方程式及其金屬的質量、生成氫氣的質量可以判斷金屬相對原子質量的大�。�

解答 解：A、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應的速率快，說明M比N活潑，該選項說法不正確；
B、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應生成氫氣的質量大，該選項說法不正確；
C、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應生成氫氣的速率快于N和稀鹽酸反應生成氫氣的速率，該選項說法不正確；
D、設M、N的質量都是z，相對原子質量為x、y，生成氫氣的質量為m、n，
 M+2HCl═MCl₂+H₂↑，N+2HCl═NCl₂+H₂↑，
 x            2    y            2
 z            m    z            n
x=$\frac{2z}{m}$，y=$\frac{2z}{n}$，
因為m＞n，所以x＜y，即N的相對原子質量大于M的相對原子質量，該選項說法正確．
故選：D．

點評 由圖中信息可知，反應需要的時間越短，說明反應速率越快，反應需要的時間越長，說明反應速率越慢，要注意理解．