Question

如圖是以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程．
（1）為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)，可對(duì)應(yīng)加入過(guò)量的Na₂CO₃、過(guò)量的NaOH以及過(guò)量的BaCl₂，其中Na₂CO₃必須在BaCl₂之______（填“前”或“后”）．
（2）將濾液的pH調(diào)至中性應(yīng)加入的試劑是______．
（3）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其主要反應(yīng)原理如下：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
問(wèn)：分離出NaHCO₃晶體后的母液中一定含有的溶質(zhì)有______，若此母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是______．
（4）該流程的主要產(chǎn)品純堿屬于______（填“酸”或“堿”或“鹽”）．

Answer 1

（1）總體思路是先沉淀再過(guò)濾，沉淀時(shí)要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因?yàn)樘妓徕c能把過(guò)量的氯化鋇沉淀出來(lái)，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過(guò)濾；
（2）向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以將濾液的pH調(diào)至中性，并且生成氯化鈉不引入新的雜質(zhì)；
（3）由于NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，析出NaHCO₃晶體并分離出后的母液一定是NaHCO₃的飽和溶液，同時(shí)NH₄Cl一定在溶液中．分離出NaHCO₃晶體后的母液中含有氯化銨，加入過(guò)量生石灰后，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用，化學(xué)式是NH₃．
（4）Na₂CO₃由鈉離子和碳酸鈣離子組成，屬于鹽．
故答案為：（1）后
（2）稀鹽酸
（3）NH₄Cl、NaHCO₃；NH₃
（4）鹽