某同學為探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性順序做了以下實驗：    
試回答：
（1）請完成反應(yīng)①的化學方程式：①___________。
② Zn + 2HCl ===  ZnCl2 + H2↑   
③ Cu + HCl 不反應(yīng)
（2）另外補充一個實驗直接也能說明Fe比Cu活潑，該反應(yīng)的化學方程式為 _________________________________。
（1）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
（2）Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu  (其他合理答案也可)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
【查閱資料】①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成
②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水變渾濁
④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能
⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能
⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
【實驗探究】
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是
 
．探究實驗的主要裝置如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（2）裝置A中試劑的作用是
 
．精英家教網(wǎng)
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號）
 
之間．裝置甲中的液體名稱是
 
．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中
 
，且裝置E中
 
，則可確認Y中還有H2氣體．
（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g）．除可用測量H2體積方法外，
 
（選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵釘（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
[查閱資料]
①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成    ②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水變渾濁   ④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
[實驗探究]
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是
CO2
CO2
．探究實驗的主要裝置如圖1所示：

（2）裝置A中試劑的作用是
除去SO2
除去SO2
．
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖2所示）接入上述裝置的（填編號）
BC
BC
之間．裝置甲中的液體名稱是
澄清石灰水
澄清石灰水
．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中
黑色固體出現(xiàn)紅色
黑色固體出現(xiàn)紅色
，且裝置E中
白色固體出現(xiàn)藍色
白色固體出現(xiàn)藍色
，則可確認Y中還有H2氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．

【查閱資料】①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成

②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成

③SO2可使澄清石灰水變渾濁

④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能

⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能

⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao

【實驗探究】

（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是_______．探究實驗的主要裝置如圖所示：

 

 

（2）裝置A中試劑的作用是____________．

（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號）      之間．裝置甲中的液體名稱是                  ．

 

 

（4）實驗中，如果觀察到裝置D中            ，且裝置E中            ，則可確認Y中還有H2氣體．

（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g）．除可用測量H2體積方法外，      （選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
【查閱資料】①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成
②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水變渾濁
④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能
⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能
⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
【實驗探究】
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是_______．探究實驗的主要裝置如圖所示：

 
（2）裝置A中試劑的作用是____________．
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號）     之間．裝置甲中的液體名稱是                 ．

（4）實驗中，如果觀察到裝置D中           ，且裝置E中           ，則可確認Y中還有H2氣體．
（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g）．除可用測量H2體積方法外，     （選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省南京市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?南京）某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
【查閱資料】①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成
②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水變渾濁
④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能
⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能
⑥堿石灰的主要成分為NaOH和Cao
【實驗探究】
（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y．甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO2氣體的體積分數(shù)為66.7%．同學們認為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是______．探究實驗的主要裝置如圖所示：

（2）裝置A中試劑的作用是______．
（3）為確認Z的存在，需要將裝置甲（如圖所示）接入上述裝置的（填編號）______之間．裝置甲中的液體名稱是______．
（4）實驗中，如果觀察到裝置D中______，且裝置E中______，則可確認Y中還有H2氣體．
（5）如果需要測定限定體積氣體Y中H2的含量（H2約為0.01g）．除可用測量H2體積方法外，______（選填：“能”或“不能”）用稱量上圖中裝置D、裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過計算說明你判斷的理由．

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