(2013?泰州一模)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng).以下是教學(xué)片段,請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格(包括表中空格).
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么?
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn),大家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下,請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四.
猜想一:只有Na2SO4                   
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH      
猜想四:
有Na2SO4和NaOH
有Na2SO4和NaOH

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是
猜想三
猜想三
,
理由是
H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
H2SO4和NaOH在溶液中不能共存

【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無(wú)明顯變化,溶液中一定沒(méi)有
NaOH
NaOH

(2)為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液,進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究.
實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試紙變色,對(duì)比比色卡,pH<7
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過(guò)探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的.
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予了肯定.同時(shí)指出(2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)大家反思.同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤:
①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是
pH試紙浸入溶液中
pH試紙浸入溶液中
;
②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是
Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在
Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在
分析:【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,注意化學(xué)式的寫(xiě)法和配平;
【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想;
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w解答;
【評(píng)價(jià)反思】(1)根據(jù)圖示操作判斷,檢測(cè)溶液的pH時(shí),pH試紙不能伸入溶液中;
(2)檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾,硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀.
解答:解:【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O;
【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,酸或堿可能過(guò)量,當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉,故猜想三為氫氧化鈉和硫酸鈉,酸堿過(guò)量,但不能同時(shí)過(guò)量,因?yàn)樗釅A不能共存,會(huì)繼續(xù)反應(yīng),故猜想三不合理;
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,無(wú)明顯變化,說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉.
(2)溶液中有硫酸,滴加碳酸鈉后,碳酸鈉會(huì)和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,因此會(huì)看到產(chǎn)生氣泡.
【評(píng)價(jià)反思】(1)根據(jù)圖示操作判斷,檢測(cè)溶液的pH時(shí),pH試紙不能伸入溶液中,應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上;
(2)檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾,硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,故不能證明溶液中一定存在硫酸;
故答案為:【學(xué)生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【假設(shè)猜想】有Na2SO4和NaOH
猜想三      H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)NaOH
(2)有氣泡產(chǎn)生
【評(píng)價(jià)反思】
①pH試紙浸入溶液中
②Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在
點(diǎn)評(píng):此題通過(guò)中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),解答時(shí)要全面審題,認(rèn)真解答
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