有一包固體，可能由氯化銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：
?
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已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生．請回答下列問題：?
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是______；?
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是______，證據(jù)是______；（3）任寫一個(gè)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（4）步驟Ⅲ所得淺綠色濾液中一定含有的溶質(zhì)是______．
（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有氯化銅；步驟Ⅱ加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；
（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳?xì)怏w，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；
（3）步驟III根據(jù)產(chǎn)物可知發(fā)生的反應(yīng)是鐵和氯化銅的反應(yīng)、鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有氯化銅，氯化銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有氯化銅和鹽酸；加入過量氯化鋇，說明氯化鋇有剩余，加入鐵粉恰好完全反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物情況可知，該淺綠色溶液一定含有反應(yīng)生成的氯化亞鐵，也一定含有沒有參與反應(yīng)的氯化鋇；
故答案為：（1）氯化銅、硫酸鈉；
（2）碳酸氫鈉；向固體中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；
（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（4）氯化亞鐵、氯化鋇；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別物質(zhì)的存在，現(xiàn)象分析和推理過程是十分重要的．現(xiàn)有固體混合物一包，可能由KNO3、NaCl、K2SO4、BaSO4、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成如下實(shí)驗(yàn)記錄分析報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 觀察現(xiàn)象 對應(yīng)的推理和分析
①向混合物中加入適量水 全部溶解，溶液
無色透明		 ①一定沒有
BaSO4
BaSO4
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl2溶液 白色沉淀 ②可能有
K2SO4、Na2CO3
K2SO4、Na2CO3
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸 白色沉淀全部消失 ③一定有
Na2CO3
Na2CO3
④在步驟②的濁液中滴加
過量AgNO3溶液和稀HNO3		 白色沉淀 ④一定有NaCl和CaCl2
問：（1）步驟④推理分析是否正確，如果不正確，說明原因，如果正確不用論述：
不正確；因?yàn)樵诓襟E②的濁液中滴加過量AgNO3溶液和稀HNO3出現(xiàn)白色沉淀，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；
不正確；因?yàn)樵诓襟E②的濁液中滴加過量AgNO3溶液和稀HNO3出現(xiàn)白色沉淀，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；

（2）固體混合物不一定含有
BaSO4、CaCl2
BaSO4、CaCl2
．

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