Question

6．海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖表示：

（1）貝殼的主要成分的化學式是CaCO₃．
（2）操作a的名稱是過濾，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）寫出第②步的反應現(xiàn)象放出大量的熱
（4）寫出第③步中和反應的化學方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（5）上述①、②、③、④四步反應未涉及的基本反應類型是置換反應．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣以多種物質形式在自然界中存在，貝殼、蛋殼、石灰石等主要成分都是碳酸鈣；
（2）過濾是分離固液混合物的常用的操作方法，該操作后可得到溶液和固體；根據(jù)操作需要，判斷完成該操作需要的玻璃儀器；
（3）根據(jù)氧化鈣與水反應放熱進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析；
（5）根據(jù)化學反應的類型分析解答即可．

解答 解：（1）貝殼主要成分為碳酸鈣，其化學式是CaCO₃；
（2）根據(jù)操作a完成后得到溶液和氫氧化鎂的固體沉淀物，可判斷操作a為過濾操作；該操作過程中除使用燒杯、玻璃棒外，還需要使用玻璃儀器漏斗；
（3）氧化鈣與水反應放熱，使溶液溫度升高；
（4）第③步反應為氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（5）①是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；③是氫氧化鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，而④是電解MgCl₂生成金屬鎂和氯氣，屬于分解反應，所以沒有涉及的基本反應類型是置換反應．
故答案為：（1）CaCO₃；（2）過濾；漏斗；（3）放出大量的熱；（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（5）置換反應．

點評 利用流程圖分析利用海水制備金屬鎂的流程，明確流程中所進行的操作和發(fā)生的反應，這是解決問題的基本方法．