Question

向45.8mL 密度為1.07g/cm³的硫酸溶液中，加入20g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后硫酸有剩余，再滴加20g20%的氫氧化鈉溶液后，溶液呈中性．原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________．

Answer 1

14%
分析：在本題中，根據(jù)H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl和H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式求硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；注意密度公式的應(yīng)用．
解答：要求硫酸的質(zhì)量分數(shù)就要知道硫酸的質(zhì)量，根據(jù)硫酸中氫離子的質(zhì)量就可以算出硫酸的質(zhì)量，氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉質(zhì)量為20g×20%=4g，物質(zhì)的量==0.1mol，所以氫氧根離子的物質(zhì)的量也為0.1mol，則氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×98g/mol=4.9g，硫酸溶液質(zhì)量為1.07g/mL×45.8mL=49g，溶液質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%，故答案為：10%．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于結(jié)合課本知識的計算題，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要注意有關(guān)化學式的相對分子質(zhì)量計算要正確，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．