Question

某純堿產(chǎn)品中含少量的氯化鈉，某興趣小組取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸92.4g，燒杯中無殘留不溶物，反應后溶液質量為100g．
（1）生成二氧化碳

 

g．
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：反應前后物質質量減少的部分即為反應生成二氧化碳的質量；
根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：12g+92.4g-100g=4.4g；
故填：4.4．
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106               117             44
   x                   y               4.4g

106

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

y

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
純堿樣品中氯化鈉的質量為：12g-10.6g=1.4g，
反應后所得溶液中氯化鈉的質量為：1.4g+11.7g=13.1g，
反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為：

13.1g

100g

×100%=13.1%，
答：反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為13.1%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．